Du kan bruke Arrhenius-ligningen for å vise effekten av en temperaturendring på hastighetskonstanten - og derfor på hastigheten til reaksjonshastigheten til reaksjonen Kjemisk kinetikk, også kjent som reaksjonskinetikk, er grenen av fysisk kjemi som er opptatt av å forstå hastigheten på kjemiske reaksjoner. Det skal kontrasteres med termodynamikk, som omhandler retningen en prosess skjer i, men som i seg selv ikke forteller noe om hastigheten. https://en.wikipedia.org › wiki › Kjemisk_kinetikk
Kjemisk kinetikk - Wikipedia
. Hvis hastighetskonstanten dobles, for eksempel, vil også reaksjonshastigheten gjøre det.
Hva er formålet med Arrhenius-ligningen?
Arrhenius-ligning, matematisk uttrykk som beskriver effekten av temperatur på hastigheten til en kjemisk reaksjon, grunnlaget for alle prediktive uttrykk som brukes til å beregne reaksjonshastighetskonstanter.
Hva er Arrhenius-ligningseksempel?
Arrhenius-ligningen er k=Ae^(-Ea/RT), der A er frekvensen eller pre-eksponentiell faktor og e^(-Ea/RT) representerer andelen kollisjoner som har nok energi til å overvinne aktiveringsbarrieren (dvs. har energi større enn eller lik aktiveringsenergien Ea) ved temperatur T.
Hva er Arrhenius-oppførsel?
Å vise Arrhenius-atferd betyr at plotten til lnk mot 1/T for enreaksjon gir en rett linje (lnk på y, 1/T på x). Siden helningen til et Arrhenius-plot er proporsjonal med aktiveringsenergien, jo høyere aktiveringsenergien er, desto sterkere temperaturavhengig av hastighetskonstanten.
Hva er aktiveringsenergi i Arrhenius-ligningen?
Merk at når Arrhenius-ligningen er omorganisert som ovenfor, er den en lineær ligning med formen y=mx + b; y er ln(k), x er 1/T, og m er -Ea/R. Aktiveringsenergien for reaksjonen kan bestemmes ved å finne helningen til linjen. - Ea/R=skråning . Ea=-R•slope.
