I en isobarisk prosess for en monoatomisk gass tilfredsstiller varme og temperaturendringen følgende ligning: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. For en monoatomisk ideell gass er spesifikk varme ved konstant trykk 52R 5 2 R.
Er Q 0 i en isobarisk prosess?
Hvis varme tilføres systemet, så Q > 0. Det vil si under isobarisk ekspansjon/oppvarming, tilføres positiv varme til gassen, eller tilsvarende, miljøet mottar negativ varme. Omvendt mottar gassen positiv varme fra omgivelsene.
Hvordan beregner du Q for isochorisk prosess?
For en isokorisk prosess: δQ=vCvmdT (hvor Cvm er en molar varmekapasitet ved konstant volum): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. For en isobar prosess: δQ=vCpmdT (hvor Cpm er en molar varmekapasitet ved konstant trykk).
Hvordan beregner du arbeid Q?
Den første loven for termodynamikk er gitt som ΔU=Q − W, der ΔU er endringen i indre energi til et system, Q er netto varmeoverføring (summen av all varmeoverføring inn og ut av systemet), og W er netto utført arbeid (summen av alt arbeid utført på eller av systemet).
Hva er W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida sa: avslutningsvis, ligningen W=-ΔU (som betyr at arbeidet som er utført er det negative med endringen i potensiell energi) og det faktum at den potensielle energien til ensystem når referansepunktet er tatt ved uendelig er alltid negativt har ingen sammenheng med hverandre.
