Hvis ΔH er negativ og ΔS er positiv, er reaksjonen spontan ved alle temperaturer fordi endringen i Gibbs frie energi alltid er negativ. I kontrast, hvis ΔH er positiv og ΔS er negativ, er reaksjonen ikke-spontan ved alle temperaturer som skrevet.
Hvilken kjemisk reaksjon er ikke spontan ved noen temperatur?
Når ΔH er negativ og ΔS er positiv, vil ΔG være negativ over alle temperaturer. Når ΔH er negativ og ΔS er negativ, vil ΔG være negativ ved lave temperaturer. Når ΔH er positiv og ΔS er negativ, vil ΔG ikke være negativ ved noen temperatur. Det ville ikke være noen spontan reaksjon.
Hva er en ikke-spontan kjemisk reaksjon?
En endergonisk reaksjon (også k alt en ikke-spontan reaksjon) er en kjemisk reaksjon der standardendringen i fri energi er positiv og energi absorberes. Endergoniske prosesser kan presses eller trekkes ved å koble dem til svært eksergoniske reaksjoner.
Hva er nødvendig betingelse for at en reaksjon skal være spontan ved alle temperaturer?
Når ΔS > 0 og ΔH < 0, er prosessen alltid spontan som skrevet. Når ΔS 0 er prosessen aldri spontan, men den omvendte prosessen er alltid spontan. Når ΔS > 0 og ΔH > 0, vil prosessen være spontan ved høye temperaturer og ikke-spontan ved lave temperaturer.
Hva er eksempler på spontane reaksjoner?
Mostspontane kjemiske reaksjoner er eksoterme - de avgir varme og varmer opp omgivelsene: for eksempel: brenning av ved, fyrverkeri og alkalimetaller tilsatt vann. Når et radioaktivt atom splittes, frigjør det energi: dette er en spontan, eksoterm kjernereaksjon.
