Kohesive krefter mellom polare molekyler er sterkere enn de mellom ikke-polare molekyler, for eksempel de i olje eller sirup. Det er derfor du kan lage en større "haug" med vann enn olje eller sirup.
Har polare eller upolare molekyler større adhesjon?
Overflatespenning. Van der Waals-gasser som metan har imidlertid svak kohesjon på grunn av van der Waals-krefter som virker ved indusert polaritet i ikke-polare molekyler. I utgangspunktet konkluderte vi med at polare molekyler er bedre til å feste seg til en overflate enn ikke-polare molekyler.
Har polare molekyler sterkere attraksjoner?
Ja, stoffer med polare molekyler har en sterkere tiltrekning mellom molekylene enn et stoff med ikke-polare molekyler.
Har ikke-polare molekyler adhesjon?
Selv molekyler som ikke kan danne hydrogenbindinger har noen kohesive og adhesive egenskaper som skyldes intermolekylære tiltrekningskrefter. … Disse kreftene inkluderer tiltrekningen av polare molekyler til andre polare molekyler, så vel som tiltrekningen av ikke-polare molekyler til andre ikke-polare molekyler.
Hvorfor har polare molekyler større overflatespenning?
Molekylene under overflaten av en væske tiltrekkes av molekylene rundt dem. Molekylene på overflaten har ikke andre molekyler over seg, så de tiltrekkes sterkere av naboene påoverflaten. … Vann er et polart molekyl med sterke hydrogenbindinger. Overflatespenningen er 73 mN/m.
