Mens vi forklarer hvorfor CCl4 ikke kan hydrolyseres, sier vi at karbonatomet ikke har noen d-orbitaler, og at et vannmolekyl (ensomme elektronpar av O-atom) derfor ikke kan danne koordinatbinding med karbon. Så CCl4 kan ikke hydrolyseres.
Hvorfor er hydrolyse av CCl4 ikke mulig?
CCl4 gjennomgår ikke hydrolyse på grunn av fraværet av ledige d-orbitaler. Men i SiCl4 har silisium ledige d-orbitaler som kan brukes til hydrolyse. Derfor kan SiCl4 gjennomgå hydrolyse.
Hvorfor CCl4 kan ikke hydrolyseres, men NCl3 kan?
Faktisk er ikke løselighet eller til og med hydrolyse av ccl4 lettere i vann på grunn av upolaritet til ccl4, mens i tilfelle av NCl3 er molekylet polar og til og med et enkelt nitrogenpar videre øker polariseringen som gjør at molekylet hydrolyseres. NCl3 hydrolysert på grunn av tilgjengeligheten av ledig D-orbital.
Hvorfor CCl4 er motstandsdyktig mot hydrolyse, men SiCl4 ikke?
CCl4 gjennomgår ikke hydrolyse av vann fordi karbonatomet er lite og er skjermet av større kloratomer . … I SiCl4,er silisiumatomet større enn karbonatomet og har også tilgjengelige 3d-atomorbitaler for binding, dermed er hydrolyse mulig.
Hvorfor kan NCl3 hydrolyseres?
NCl3 er hydrolyserer, men NF3 er det ikke fordi verken F eller N har ledige orbitaler (fordi det ikke er noen d-orbitaler). Mens Cl i NCl3 har ledige d-orbitaler å rommeelektroner n blir hydrolysert.. Enkelt fordi klor har en ledig d-orbital. Så, Ncl3 er hydrolysert.
(Class-11 P-Block)Q. Why SiCl4 can be hydrolysed easily whereas CCl4 is not?
