Fordi tilskuerioner faktisk ikke deltar i kjemien til en reaksjon, trenger du ikke alltid inkludere dem i en kjemisk ligning.
Inkluderer du koeffisienter i tilskuerioner?
Skriv og balanser den molekylære ligningen først, og pass på at alle formlene er riktige. Skriv så den ioniske ligningen, og vis alle vandige stoffer som ioner. Få gjennom eventuelle koeffisienter . … Tilskuerionene er K + og Cl − og kan elimineres.
Bruker du koeffisienter i ioniske ligninger?
Pass på å angi formelen og ladningen til hvert ion, bruk koeffisienter (tall foran en art) for å indikere mengden av hvert ion, og skriv (aq) etter hvert ion for å indikere at det er i vandig løsning. I den nettoioniske ligningen vil alle arter med (s), (l) og (g) være uendret.
Hvilken ligning er tilskuerioner i?
Disse ionene kalles tilskuerioner siden de ikke deltar i den kjemiske reaksjonen i det hele tatt (de bare "ser"). En kjemisk ligning skrevet uten tilskuerionene kalles en net-ionisk ligning. En nettoionisk ligning inkluderer bare de ionene eller forbindelsene som gjennomgår kjemiske endringer.
Hva er et tilskuer-ion-eksempler?
Definisjonseksempler. Et tilskuerion er en som ikke deltar i den kjemiske reaksjonen ; den er tilstedebåde før og etter at reaksjonen finner sted. I en vandig løsning av natriumhypoklorat (NaOCl, blekemiddel) er natrium et tilskuerion: Na+ + OCl- + H 2O Na+ + HOCl + OH-
