Karbon-hydrogenbindingen (C–H-bindingen) er en binding mellom karbon- og hydrogenatomer som finnes i mange organiske forbindelser. Denne bindingen er en kovalent binding som betyr at karbon deler sine ytre valenselektroner med opptil fire hydrogener. Dette fullfører begge ytre skall og gjør dem stabile.
Er H og CI en kovalent binding?
Hydrogen og karbon har lignende elektronegativitetsverdier, så C-H-bindingen regnes vanligvis ikke som en polar kovalent binding. Etan, etylen og acetylen har således upolare kovalente bindinger, og forbindelsene er upolare.
Danner C kovalente bindinger?
Karbon danner kovalente bindinger med karbonatomer eller andre elementer. Det er et stort mangfold av karbonforbindelser, som varierer i størrelse fra bare ett til tusenvis av atomer. Karbon har fire valenselektroner, så det kan oppnå et fullt ytre energinivå ved å danne fire kovalente bindinger.
Er C og H ikke-polar kovalent binding?
C–H-bindingen er derfor betraktes som ikke-polar. Begge hydrogenatomene har samme elektronegativitetsverdi-2,1. Forskjellen er null, så bindingen er upolar.
Er det sannsynlig at H danner kovalente bindinger?
Hydrogen kan delta i både ionisk og kovalent binding. Når man deltar i kovalent binding, trenger hydrogen bare to elektroner for å ha et fullt valensskall. Siden den bare har ett elektron til å begynne med, kan den bare lage ettobligasjon.
