En tilstandsfunksjon er uavhengig av veier tatt for å komme til en bestemt verdi, for eksempel energi, temperatur, entalpi og entropi. Entalpi er mengden varme som frigjøres eller absorberes ved konstant trykk. Varme er ikke en tilstandsfunksjon fordi den bare er for å overføre energi inn eller ut av et system; det avhenger av veier.
Hvorfor er ikke Q en tilstandsfunksjon?
q er ikke en tilstandsfunksjon fordi den ikke bare er avhengig av start- og slutttilstanden; verdien av q avhenger av veien for å nå den endelige q. Her er et eksempel på hvorfor varme ikke er en statlig egenskap: Vurder å øke temperaturen på 50,0 g vann fra 25,0°C til 50,0°C.
Hvorfor oppgir ikke arbeid W og varme Q funksjoner?
Temperatur er en tilstandsfunksjon. … Varme og arbeid er ikke statlige funksjoner. Arbeid kan ikke være en tilstandsfunksjon fordi den er proporsjonal med avstanden et objekt flyttes, som avhenger av banen som brukes for å gå fra den opprinnelige til den endelige tilstanden.
Hvorfor Delta H ikke er en statlig funksjon?
ΔH er en funksjon av to tilstander, starttilstanden og slutttilstanden. For en gitt slutttilstand kan det være uendelige ΔH-verdier avhengig av hva starttilstanden var. For en gitt starttilstand kan det være uendelige ΔH-verdier avhengig av hva slutttilstanden er. Derfor er ikke ΔH en tilstandsfunksjon.
Hvorfor endring i tilstandsfunksjon ikke er en tilstandsfunksjon?
Visi at endringen i verdien av en tilstandsfunksjon bare avhenger av de innledende og endelige tilstandene til systemet; endringen i verdien av en tilstandsfunksjon avhenger ikke av banen som endringen utføres på.
