Svar: PCl5 er ustabil fordi fosfor danner 5 bindinger med cl-atomer hvorav de to aksialbindingene har mer bindingslengde enn tre ekvatoriale bindingslengder, dette resulterer i frastøting og derved gjør de aksiale bindingene svake.
Hvorfor er PCl5 ustabil enn PCl3?
PCl5 har en trigonal pyramideformet form. Frastøtningen av bindingspar - bindingspar er større i de to aksiale P-Cl-bindingene sammenlignet med de tre ekvatoriale P-Cl-bindingene. På grunn av dette er de aksiale P-Cl-bindingene mindre stabile og fjernes lett når PCl5 varmes opp.
Hvorfor er PCl5 så reaktiv?
I PCl5, i tillegg til ekvitorialbindinger som ligger i samme plan, er det aksiale bindinger. Siden det lider mer avstøt, er det lengre enn de andre bindingene. Dette er også svake bindinger, og derfor kan disse bindingene lett brytes. På grunn av disse årsakene er PCl5 veldig reaktiv.
Hvorfor er PH5 ustabil?
Hint: Hydrogen er mindre elektronegativt enn klor. Derfor kan hydrogen ikke koble fra og eksitere et elektron fra 3s atomorbital av fosfor til 3p atomorbital. molekyler, forekommer ingen hybridisering i henhold til Dragos regel. … molekylet er ustabilt og eksisterer ikke.
Hvorfor eksisterer PCl5, men ikke PH5?
I tilfelle av PH5, bruker P-atomet sp3d hybridorbitaler. Siden d orbital har høyere energi enn s og p orbitaler. … Men på grunn av lavere elektronegativitet til hydrogen, kunne ikke d orbital hybridiseres med s og p. Så sp3d hybridiseringer ikke mulig, derfor eksisterer ikke PH5 mens PCl5 er mulig.
