Svaret er alternativet (iii) En elektrokjemisk celle kan oppføre seg som en elektrolysecelle når det er en påføring av et eksternt motsatt potensial på den galvaniske cellen og reaksjonen ikke er hemmet inntil motspenningen når verdien 1,1 V. Det går ingen strøm gjennom cellen når dette skjer.
Når en elektrokjemisk celle oppfører seg som en elektrolysecelle?
Derav alternativ c) ${E_{Ext}} > {E_{cell}}$ er det riktige svaret når en elektrokjemisk celle kan oppføre seg som en elektrolysecelle. Merk: I både elektrokjemiske og elektrolyseceller er oksidasjonen fortsatt ved anoden og reduksjonen skjer fortsatt ved katoden, men polaritetene til disse to elektrodene er reversert.
Kan en elektrokjemisk celle fungere som en elektrolysecelle?
Ja, en elektrokjemisk celle kan fungere som en elektrolysecelle hvis en potensialforskjell større enn potensialet til den elektrokjemiske cellen påføres. I dette tilfellet begynner reaksjonen å gå i motsatt retning, det vil si at den ikke-spontane reaksjonen foregår som i en elektrolysecelle.
Hvordan kan du konvertere en elektrokjemisk celle til en elektrolysecelle?
Elektrolytiske celler oppstår ikke spontant og må derfor ha energi. For å lage en galvanisk celle krever energi, bytte anoden og katoden. Få reaksjonen til å gå i revers.
Er en elektrokjemisk cellesamme som en elektrolysecelle?
Elektrokjemiske celler konverterer kjemisk energi til elektrisk energi eller omvendt. Elektrolytisk celle er en type elektrokjemisk celle der elektrisk energi omdannes til kjemisk energi. … Elektrolyseceller består av positivt ladet anode og en negativt ladet katode.
