Molekylaritet gjelder bare for elementære reaksjoner da de er enkelttrinnsreaksjonene og hastigheten avhenger av konsentrasjonen til hvert molekyl, mens det i tilfelle av komplekse reaksjoner er flere reaksjoner involvert, og dermed har molekylæritet ingen mening.
Hvorfor molekylæritet er aktuelt bare for elementære reaksjoner og rekkefølge er aktuelt for elementære så vel som komplekse reaksjoner?
Svar: En kompleks reaksjon skjer gjennom en rekke trinn, dvs. elementære reaksjoner. Antall molekyler involvert i hver elementær reaksjon kan være forskjellig, dvs. molekylæriteten til hvert trinn kan være forskjellig. Derfor er det meningsløst å snakke om molekylæritet for den samlede komplekse reaksjonen.
Er molekylæritet og rekkefølge den samme for elementær reaksjon?
Den kinetiske rekkefølgen til enhver elementær reaksjon eller reaksjonstrinn er lik dens molekylaritet, og hastighetsligningen for en elementær reaksjon kan derfor bestemmes ved inspeksjon, fra molekylæriteten.
Hvorfor er ikke molekylæritet definert i komplekse reaksjoner?
Molekulariteten til en reaksjon kan bare defineres for en elementær reaksjon fordi kompleks reaksjon ikke finner sted i ett enkelt trinn og det er nesten umulig for alle de totale molekylene i reaktanter for å være i en tilstand av møte samtidig.
KanReaksjonsmolekylæriteten er null?
Antallet av reagerende arter som deltar i en elementær reaksjon, som må kollidere samtidig for å få til en kjemisk reaksjon, kalles en reaksjons molekylæritet. Molecularity er et teoretisk begrep. Molekylaritet kan ikke være null, negativ, uendelig og fantasi.
