Dette viser at klor har 7 valens elektroner i det ytterste skallet. Følgelig er valensen til klor 7-8 som er -1.
Hvordan finner du gyldigheten?
Matematisk kan vi si at hvis det ytterste skallet av et atom inneholder 4 eller færre enn 4 elektroner, så er valensen til et grunnstoff lik antallet elektroner som er tilstede i det ytterste skallet, og hvis det er større enn 4, så bestemmes valensen til et element ved subtrahere det totale antallet elektroner …
Hvordan vil du finne valensen til klor og magnesium klasse 9?
Siden magnesium har 2 valens elektron, er valensen 2. Følgelig er valensen til klor 7-8 som er -1. Valensen til Mg er således 2, mens den for klor er -1 i MgCl2.
Hvordan vil du finne valensen til klor 17 Svovel 16 og magnesium 12)?
Magnesiumatomet har 12 elektroner, så elektronkonfigurasjonen er K L M2, 8, 2. Et magnesiumatom har 2 elektroner i det ytterste skallet (M-skall). Et magnesiumatom kan miste sine 2 ytterste elektroner for å oppnå elektronkonfigurasjonen av inertgass (på 8 valenselektroner), så valensen til magnesium er 2.
Hvorfor valensen til magnesium er 2?
Magnesium har valens lik 2 + fordi den elektroniske konfigurasjonen av Mg er [2, 8, 2]. Den nærmeste edelgassen til magnesium er neon med elektronisk konfigurasjon på [2, 8], tiloppnå denne stabile elektroniske konfigurasjonen Mg kan miste 2 valenselektroner, derfor er valensen 2 +.