Atomer med utvidet oktett Fosfor har ofte 5 orbitaler (10 elektroner) og svovel har ofte 6 orbitaler (12 elektroner) fordi de er i den tredje perioden, men nitrogen og oksygen kan aldri ha utvidede oktetter fordi de er i andre periode og det er ikke noe slikt som en 2d orbital.
Hvorfor nitrogen kan ikke utvide oktett?
Tot alt antall valenselektroner er 5+6=11. Derfor, uansett hvordan elektroner deles mellom nitrogenet og oksygenatomer, er det ingen måte for nitrogen å ha en oktett.
Har nitrogen en utvidet oktett?
Arter med utvidede oktetter
Et atom som fosfor eller svovel som har mer enn en oktett sies å ha utvidet valensskallet. Dette kan bare skje når valensskallet har nok orbitaler til å romme de ekstra elektronene. … Dermed kan nitrogen danne NF3 (hvor nitrogen har en oktett), men ikke NF5.
Hvorfor følger ikke no2 oktettregelen?
Igjen, nitrogendioksid følger ikke oktettregelen for ett av atomene, nemlig nitrogen. Det totale antallet valenselektroner er 5+2(6)=17. Det er vedvarende radikal karakter på nitrogen fordi det har et uparet elektron. De to oksygenatomene i dette molekylet følger oktettregelen.
Hva er oktetten av nitrogen?
Oktettregelen er forståelsen som de fleste atomersøker å oppnå stabilitet i deres ytterste energinivå ved å fylle s- og p-orbitalene til det høyeste energinivået med åtte elektroner. Nitrogen har en elektronkonfigurasjon på 1s22s22p3, dette betyr at nitrogen har fem valenselektroner 2s22p3.
