For at en reaksjon skal være gjennomførbar ved en gitt temperatur, må den skje spontant, noe som betyr at det ikke trenger å legges inn ekstra energi for at reaksjonen skal skje. For å finne ut om en reaksjon er gjennomførbar, kan du beregne the Gibbs free energy change (ΔG) for den spesielle reaksjonen.
Hvordan vet du om en reaksjon er termodynamisk favorisert?
Hvis en reaksjons ΔH er negativ, og ΔS er positiv, er reaksjonen alltid termodynamisk favorisert. Hvis en reaksjons ΔH er positiv, og ΔS er negativ, er reaksjonen alltid termodynamisk ugunstig.
Hva er termodynamisk gjennomførbare reaksjoner?
Kjemiske reaksjoner er et viktig trinn i produksjonen av de fleste kjemikalier. … Hvis en prosess har et utbytte, som spesifisert av termodynamikk, som er større enn eller lik utbyttet som sikrer økonomisk gjennomførbarhet, kalles den tilsvarende reaksjonen termodynamisk mulig.
Hva er de termodynamiske kriteriene for gjennomførbarheten av en reaksjon?
Den termodynamiske faktoren som bestemmer spontaniteten til en prosess er den frie energien. For at en prosess skal være spontan må den frie energien være -ve.
Hvordan beregner du temperaturen der en reaksjon blir gjennomførbar?
Når en reaksjon er mulig ΔG=0. Omorganiser ligningen ΔG=ΔH - TΔS. Så nårΔG=0, T=ΔH / ΔS. Må konvertere ΔS fra JK^-1mol^-1 til kJK^-1mol^-1 ved å dele det med 1000.
