For en gass er molar varmekapasitet molar varmekapasitet Molar varmekapasitet til et kjemisk stoff er mengden energi som må tilføres, i form av varme, til en mol av stoffet for å forårsake en økning på én enhet i temperaturen. … SI-enheten for spesifikk varme er joule per kelvin per mol, J⋅K−1⋅mol −1. https://en.wikipedia.org › wiki › Molar_heat_capacity
Molar varmekapasitet - Wikipedia
C er varmen som kreves for å øke temperaturen på 1 mol gass med 1 K. Viktig: Varmekapasiteten avhenger av om varmen tilsettes ved konstant volum eller konstant press. … Målinger av varmekapasitet ved konstant volum er farlige fordi beholderen kan eksplodere!
Har gasser høyere varmekapasitet?
Generelt er varmekapasiteten til faste stoffer og væsker høyere enn for gasser. Dette er på grunn av de intermolekylære kreftene som virker i faste stoffer og væsker.
Har alle gasser samme varmekapasitet?
For gassene økes temperaturen med enten konstant volum og konstant trykk, kjent som Cp og Cv. Derfor har gasser Cp og Cv. Også i tilfelle av fast stoff forblir verdiene til Cp og Cv nesten de samme, derfor har fast stoff bare én spesifikk varme. … På grunn av denne oppførselen til gasser har den to forskjellige spesifikke varme.
Hvordan finner du varmekapasiteten til engass?
Varmekapasitet ved konstant volum
Igjen fra definisjonen, Cv=M × cv , hvor Cv måles ved konstant volum, er cv deres spesifikke varme. Derfor kalles temperaturen på ett gm-mol gass hevet med én grad ved konstant volum varmekapasitet ved konstant volum eller ganske enkelt Cv.
Hvorfor har gasser to spesifikke varmekapasiteter?
den spesifikke varmen er mengden energi som trengs for å heve temperaturen på én mol gass med 1 kelvin. årsaken til at gasser har to spesifikke varme fordi de ikke er stabile, endrer de seg mer enn væsker og faste stoffer. … derfor, når volumet holdes konstant, får vi varmekapasiteten ved konstant volum (Cv).
