Bindstyrke er relatert til lengden på bindingen, og fordi jod har en mye større atomradius enn fluor, har HI en mye lengre, og derfor svakere, binding. Hogenet fjernes ganske enkelt, noe som gjør HI til en sterkere syre.
Hvorfor er HI sterkere syre enn HCl?
HI har lengre binding enn HCl, noe som gjør bindingen svakere. Derfor er det lettere for HI å miste H+, noe som gjør den til en sterkere syre.
Er HI en sterkeste syre?
Acid Strength and Bond Strength
HCl, HBr og HI er alle sterke syrer, mens HF er en svak syre. Syrestyrken øker når de eksperimentelle pKa-verdiene synker i følgende rekkefølge: HF (pKa=3,1) < HCl (pKa=-6,0) < HBr (pKa=-9,0) < HI (pKa=-9,5).
Er HI sterkere syre enn HF?
HI er en sterkere syre enn HF. Begrepet "effektiv" brukes fordi omdannelsen av gassformig hydrogenatom til vandig proton har blitt ignorert i begge analysene. Diagrammet nedenfor viser dataene for de fire halogenhydrogensyrene i kcal/mol.
Hvorfor er HF svakere syre enn HI?
I HI er jod mindre elektronegativt og det har stor størrelse. Derfor er bindingen mellom hydrogen og jodid svakere. Det vil lett splittes i sammenligning med HF. På grunn av mer frigjøring av H+-ioner er HI sterkere syre.
