For ikke-homogent system (f.eks. to-fase sameksistens som i væske-gass faseovergangen) kan det forekomme at C_P=C_V. … For gassene økes temperaturen med enten konstant volum og konstant trykk, kjent som Cp og Cv. Derfor har gasser Cp og Cv.
Hvorfor er R CP CV?
Cp: Når varme overføres ved konstant temperatur med økende volum, i et typisk tilfelle med gass, utvider gassen seg. For å skape rom for ekspansjon må gassen gjøre mekanisk arbeid for å presse omgivelsene. … Cp-Cv=R [Universell gasskonstant] Dette er det andre forholdet mellom Cp og Cv.
Hvorfor en gass har to spesifikke varme?
den spesifikke varmen er mengden energi som trengs for å heve temperaturen på én mol gass med 1 kelvin. årsaken til at gasser har to spesifikke varme fordi de ikke er stabile, endrer de seg mer enn væsker og faste stoffer. … derfor, når volumet holdes konstant, får vi varmekapasiteten ved konstant volum(Cv).
Er spesifikk varme en konstant?
Den spesifikke varmen er mengden varme per masseenhet som kreves for å heve temperaturen med én grad Celsius. … Den molare spesifikke varmen til de fleste faste stoffer ved romtemperatur og høyere er nesten konstant, i samsvar med loven om Dulong og Petit.
Hva betyr CP og CV?
Hovedforskjell – CV vs CP
CV og CP er to termer som brukes i termodynamikk. CV er den spesifikke varmen ved konstantvolum, og CP er den spesifikke varmen ved konstant trykk. Spesifikk varme er varmeenergien som kreves for å heve temperaturen til et stoff (per masseenhet) med én grad Celsius.
