Silane er tyngre, så det har større London-styrker London-styrker London-spredningskrefter (LDF, også kjent som dispersjonskrefter, London-styrker, øyeblikkelige dipol-induserte dipolkrefter, Fluctuating Induced Dipole Bonds eller løst som van der Waals-krefter) er en type kraft som virker mellom atomer og molekyler som norm alt er elektrisk symmetriske; det vil si at elektronene er … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
London spredningsstyrke - Wikipedia
og et høyere kokepunkt. Mellom vann og hydrogensulfid er begge polare, og har dipol-dipolkrefter, så de har høyere kokepunkter enn metan eller silan. Men vann har hydrogenbindinger, som er ekstra sterke dipol-dipolkrefter.
Hvilken type intermolekylær kraft er SiH4?
Det større antallet elektroner i SiH4 spredt over en stor overflate i SiH4 gjør Van der Walls spredningskrefter i SiH4 større enn metan. Dette gjør de intermolekylære dispersjonskreftene i SiH4 større enn CH4.
Har SiH4 dipol-dipol?
SiH4 er upolar av natur på grunn av sin symmetriske form med fire identiske Si-H-bindinger som kansellerer dipolmomentene deres, noe som resulterer i i netto dipolmoment null.
Hvilke Im-krefter er til stede i SiH4?
Spesifikt forklarer leksjonen ion-dipol, dipol-dipol og London (eller dispersjon) krefter.
Iser det hydrogenbinding i SiH4?
Her fungerer Si1-H3 til SiH4 både som en bindingshydrogendonor og en elektrondonor. Derfor, sammenlignet med konvensjonelle hydrogenbindinger, dannet de IHB-komplekser.
