Hvis ΔG=0, systemet er i likevekt. Hvis ΔG>0, er prosessen ikke spontan som skrevet, men skjer spontant i motsatt retning.
Hva skjer når Delta G er null?
Når Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, starttekst, G, slutttekst, lik, 0, systemet er i likevekt og konsentrasjonene av produktene og reaktanter vil forbli konstant.
Hvorfor er Gibbs gratis energi null?
Så, hvis den frie energien er positiv i en reaksjon, vil den omvendte reaksjonen skje spontant. Nå er likevekt ganske enkelt et punkt der ingen nettoendring oppstår, det vil si at konsentrasjonene i et system ikke har noen nettoendring over tid. Derfor endres heller ikke entropien(S) og entalpien(H). Så dG=0.
Hva betyr det når ∆ G er null?
Hvis det skjer at produkter og reaktanter er like favoriserte ved likevekt, så er ∆G° null, MEN ∆G° er ikke nødvendigvis NULL ved likevekt. … I så fall må reaksjonen fra flere reaktanter redusere verdien av Q og la ∆G nå null, dvs. la likevekt etableres.
Hva er Gibbs gratis energi?
Gibbs frie energi (målt i joule i SI) er maksimal mengde ikke-ekspansjonsarbeid som kan trekkes ut fra et termodynamisk lukket system (et som kan utveksles varme og arbeid med omgivelsene, men det spiller ingen rolle).
