Ioniske forbindelser løses opp i vann hvis energien som avgis når ionene interagerer med vannmolekyler kompenserer for energien som trengs for å bryte ioniske bindinger i faststoffet og energien som kreves for å skille vannmolekylene slik at ionene kan settes inn i løsningen.
Oppløses ioniske forbindelser vanligvis i vann?
Vann løser vanligvis mange ioniske forbindelser og polare molekyler. Ikke-polare molekyler som de som finnes i fett eller olje, løses ikke opp i vann. Vi skal først undersøke prosessen som skjer når en ionisk forbindelse som bords alt (natriumklorid) løses opp i vann.
Hvilken ionisk forbindelse bør løses opp i vann?
Polare forbindelser har en tendens til å løse seg opp i vann, og vi kan utvide den generaliteten til de mest polare forbindelsene av allioniske forbindelser. Bords alt, eller natriumklorid (NaCl), den vanligste ioniske forbindelsen, er løselig i vann (360 g/L).
Hva skjer når en løselig ionisk forbindelse løses opp i vann?
Når ioniske forbindelser løses opp i vann, ionene i det faste stoffet separeres og spres jevnt gjennom løsningen fordi vannmolekyler omgir og løser opp ionene, noe som reduserer de sterke elektrostatiske kreftene mellom dem. Denne prosessen representerer en fysisk endring kjent som dissosiasjon.
Hvorfor løses ioniske forbindelser lett opp?
For å løse opp en ionisk forbindelse, vannetmolekyler må kunne stabilisere ionene som oppstår ved å bryte ionbindingen. … Når du plasserer et ionisk stoff i vann, tiltrekker vannmolekylene de positive og negative ionene fra krystallen.
