Et tredje vanlig pakkingsarrangement i metaller, den kroppssentrerte kubiske (BCC) enhetscellen har atomer i hvert av de åtte hjørnene av en terning pluss ett atom i midten av kuben. Fordi hvert av hjørneatomene er hjørnet av en annen kube, vil hjørneatomene i hver enhetscelle deles mellom åtte enhetsceller.
Hva er meningen med kroppssentrert kubikk?
Kroppssentrert kubikk (BCC) er navnet gitt til en type atomarrangement som finnes i naturen. En kroppssentrert kubisk enhetscellestruktur består av atomer arrangert i en terning hvor hvert hjørne av kuben deler et atom og med ett atom plassert i sentrum.
Hvorfor er BCC sterkere enn FCC?
Ja APF er viktig, den atomære pakkefaktoren, det er grunnen til at FCC har flere slipsystemer, på grunn av måten atomene er ordnet i krystallen. Dermed deformeres FCC-metaller lettere enn BCC-metaller, og dermed er de mer duktile. BCC-metaller er faktisk sterkere enn FCC-metaller. HCP-metaller er de mest sprø.
Hva er forskjellen mellom kroppssentrert kubikk og ansiktssentrert kubikk?
kroppssentrert kubikk: Det er one atom eller ion i midten av enhetscellen i tillegg til hjørneatomene eller ionene. ansiktssentrert kubikk: Det er også atomer eller ioner i midten av hver av de seks flatene til enhetscellen.
Hvorfor har metaller kroppssentrert ansiktssentrert og sekskantet sentrertstrukturer?
åtte sterke bindinger til atomene den berører og seks svakere bindinger til atomene den nesten berører. Dette gjør det lettere å forstå hvorfor et metall kanskje foretrekker den kroppssentrerte kubiske strukturen fremfor den sekskantede eller kubiske nærmest pakkede strukturen.
