Carbon-14 (14C): Karbonisotopen hvis kjerne inneholder seks protoner og åtte nøytroner. Dette gir en atommasse på 14 amu. C er radioaktiv med en halveringstid på 5730 år (og så denne isotopen kalles noen ganger radiokarbon); på grunn av dette brukes den i radiokarbondatering.
Hva er meningen med karbon-14?
Carbon-14 (14C), eller radiokarbon, er en radioaktiv isotop av karbon med en atomkjerne som inneholder 6 protoner og 8 nøytroner. Dens tilstedeværelse i organiske materialer er grunnlaget for radiokarbondateringsmetoden som ble utviklet av Willard Libby og kolleger (1949) til å datere arkeologiske, geologiske og hydrogeologiske prøver.
Har karbon-14 14 elektroner?
Nøytral karbon-14 inneholder seks protoner, åtte nøytroner og seks elektroner; massetallet er 14 (seks protoner pluss åtte nøytroner). Disse to alternative formene for karbon er isotoper. … Slike isotoper kalles radioisotoper, og prosessen der de frigjør partikler og energi er kjent som forfall.
Har karbon-14 14 nøytroner?
Karbon-14-atomer har to ekstra nøytroner, noe som gir dem tot alt 8 nøytroner. Karbon-14 har en atommasse på 14 (=6 protoner + 8 nøytroner). De ekstra nøytronene gjør kjernen til karbon-14 ustabil.
Hvorfor er C 14 ustabil?
Fordi karbon-14 har seks protoner, er det fortsatt karbon, men de to ekstra nøytronene gjørkjernen ustabil. For å nå en mer stabil tilstand frigjør karbon-14 en negativt ladet partikkel fra kjernen som gjør et av nøytronene til et proton.
