Ioniske forbindelser løses opp i vann hvis energien som avgis når ionene interagerer med vannmolekyler kompenserer for energien som trengs for å bryte ioniske bindinger i faststoffet og energien som kreves for å skille vannmolekylene slik at ionene kan settes inn i løsningen.
Oppløses en ionisk forbindelse i vann?
Vann løser vanligvis mange ioniske forbindelser og polare molekyler. Ikke-polare molekyler som de som finnes i fett eller olje, løses ikke opp i vann. Vi skal først undersøke prosessen som skjer når en ionisk forbindelse som bords alt (natriumklorid) løses opp i vann.
Kan ikke ioniske forbindelser løses opp i vann?
Det er bemerkelsesverdige unntak: ioniske forbindelser som inneholder sterkt polariserende ioner (de som er små og har høy ladning) vil vanligvis ikke løses opp i vann, men heller reagere med det, eller bare ikke løses opp i det hele tatt. Oksider er det vanligste eksemplet.
Hva skjer med ioniske forbindelser i vann?
Når ioniske forbindelser løses opp i vann, ionene i det faste stoffet separeres og spres jevnt gjennom løsningen fordi vannmolekyler omgir og løser opp ionene, noe som reduserer de sterke elektrostatiske kreftene mellom dem. Denne prosessen representerer en fysisk endring kjent som dissosiasjon.
Hvilke forbindelser løses ikke opp i vann?
Ikke-polare forbindelser løses ikke opp ivann. Tiltrekningskreftene som virker mellom partiklene i en ikke-polar forbindelse er svake dispersjonskrefter. Imidlertid er de upolare molekylene mer tiltrukket av seg selv enn de er av de polare vannmolekylene.
