Kokepunktet til en væske varierer i henhold til det påførte trykket; det normale kokepunktet er temperaturen der damptrykket er lik standard atmosfærisk trykk på havnivå (760 mm kvikksølv). Ved havnivå koker vannet ved 100°C (212°F).
Når kokepunktet for vannet er nådd, er vannet i hvilken tilstand?
1. Vann finnes i flytende tilstand. 2.
Hvor når vannet kokepunktet?
For eksempel koker vann ved 100 °C (212 °F) ved havnivå, men ved 93,4 °C (200,1 °F) i 1 905 meters høyde. For et gitt trykk vil forskjellige væsker koke ved forskjellige temperaturer.
Hvordan vet du når kokepunktet er nådd?
Når damptrykket inne i boblen er lik det ytre atmosfæriske trykket, stiger boblene til væskeoverflaten og sprekker. Temperaturen som denne prosessen skjer ved, er væskens kokepunkt.
Hva øker kokepunktet?
Forbindelser som kan hydrogenbinde vil ha høyere kokepunkter enn forbindelser som bare kan samhandle gjennom London-spredningskrefter. En ytterligere vurdering for kokepunkt involverer damptrykket og flyktigheten til forbindelsen. Vanligvis er det slik at jo mer flyktig en forbindelse er, jo lavere er kokepunktet.
