Så, kloreddiksyre er sterkere enn eddiksyre. Svar: På grunn av tilstedeværelsen av mer elektronegativt atom Cl, er elektrontettheten på H til karboksylgruppen i kloreddiksyre lavere sammenlignet med eddiksyre, og dermed kan kloreddiksyre frigjøre H på en enklere måte.
Hvorfor er kloroeddiksyre surere?
På grunn av den induktive effekten av kloratomet reduseres elektrontettheten over den allerede svekkede O-H-bindingen i karboksylgruppen (på grunn av tilstedeværelsen av alfakarbonylgruppen) som i sin tur gjør det til en sterkere syre enn eddiksyre ettersom det er lettere å frigjøre hydrogenet til basen.
Er kloroeddiksyre sterk eller svak?
Tilsvarende er kloreddiksyre, ClCH2 COOH, der det sterkt elektrontiltrekkende klor erstatter et hydrogenatom, omtrent 100 ganger sterkere som en syre enn eddiksyre, og nitroeddiksyre, NO2CH2 COOH, er enda sterkere. (NO2-gruppen er en veldig sterk elektron-tilbaketrekkende gruppe.)
Hvorfor er kloroeddiksyre sterkere enn 3 Kloropropansyre?
In2-klorpropansyre Cl er i andre nummerering i kjeden og derfor … Avstanden til -COOH-gruppen for Cl er mindre enn i 3-klorpropansyre og dermed den har mer -I-effekt som gjør den mer stabil og sterkere.
Hvorfor er eddiksyre svakere enn maursyre?
Ut av eddiksyre ogmaursyre, maursyre anses som sterkere fordi CH3 i eddiksyre er elektrondonerende. CH3 bidrar faktisk med elektrontetthet til O-H-bindingen, noe som gjør det vanskeligere å fjerne H, og gjør eddiksyre til en svakere syre enn maursyre.