Siden vann er en polar forbindelse, reduserer det de elektrostatiske tiltrekningskreftene, noe som resulterer i frie ioner i den vandige løsningen . Derfor oppløses elektrovalente forbindelser. … Organiske løsningsmidler er ikke-polare; derfor løses disse opp i ikke-polare kovalente forbindelser kovalente forbindelser En kovalent binding er en kjemisk binding som involverer deling av elektronpar mellom atomer. … For mange molekyler lar deling av elektroner hvert atom oppnå ekvivalenten til et fullt valensskall, tilsvarende en stabil elektronisk konfigurasjon. https://en.wikipedia.org › wiki › Covalent_bond
Kovalent binding - Wikipedia
Hvorfor er elektrovalente forbindelser løselige i vann, men uløselige i organiske løsemidler?
Elektrovalente/ioniske forbindelser har en sterk inter ionisk tiltrekningskraft mellom dets bestanddeler, som bare kan brytes av vann. Organiske løsemidler er ikke sterke nok til å gjøre det. Derfor er vann uløselig i organiske løsemidler.
Hvorfor er elektrovalente forbindelser løselige i vann, men ikke i parafin?
Vann bryter ionbindingen ved hydrogenbinding, ettersom vannet i seg selv har en mer ionisk binding og polar i naturen. Mange andre løsemidler som parafin og bensin er ikke i stand til å bryte ionbindingen. Kan derfor ikke oppløse dem, og de har alle kovalente bindinger og som er ikke-polare i naturen.
AreElektrovalente forbindelser oppløselige i polare løsemidler?
Elektrovalente forbindelser er løselige i polare løsemidler som vann og uløselige i ikke-polare løsningsmidler som parafin, benzen osv. Det er fordi når elektrovalente forbindelser løses opp i polare løsemidler, reduseres kraften som holder molekylene sammen og gjør dem dermed løselige i løsningsmidlene.
Er elektrovalente forbindelser løselige i vann?
Siden vann er en polar forbindelse, reduserer det de elektrostatiske tiltrekningskreftene, noe som resulterer i frie ioner i den vandige løsningen. Derfor oppløses elektrovalente forbindelser.
