Elektronegativitet øker over en periode fordi antall ladninger på kjernen øker. Det tiltrekker seg det bindende elektronparet sterkere.
Hvorfor øker elektronegativiteten nedover en gruppe?
Elektronegativitet er et mål på evnen til et atom i en binding til å tiltrekke seg elektroner til seg selv. Elektronegativitet øker over en periode og avtar nedover en gruppe. … Den økte avstanden og den økte skjermingen svekker den kjernefysiske attraksjonen, og derfor kan ikke et atom tiltrekke seg elektroner like sterkt.
Hvorfor øker elektronegativiteten over en periode?
I en periode fra venstre til høyre øker elektronegativiteten til atomer. Når du beveger deg fra venstre til høyre over det periodiske systemet, har atomer en større kjerneladning og en mindre kovalent radius. Dette gjør at kjernen kan tiltrekke seg bindingselektronene sterkere.
Hva betyr en økning i elektronegativitet?
Elektronegativitet refererer til et atoms evne til å tiltrekke seg delte elektroner i en kovalent binding. Jo høyere verdien av elektronegativiteten er, jo sterkere tiltrekker det elementet de delte elektronene.
Hvorfor avtar elektronegativiteten fra topp til bunn?
Fra topp til bunn og ned i en gruppe reduseres elektronegativiteten. Dette er fordi atomnummer øker nedover en gruppe, og dermed er det en økt avstandmellom valenselektronene og kjernen, eller en større atomradius.
