Hvis en reaksjons ΔH er negativ, og ΔS er positiv, er reaksjonen alltid termodynamisk favorisert. Hvis en reaksjons ΔH er positiv, og ΔS er negativ, er reaksjonen alltid termodynamisk ugunstig.
Hva er mest termodynamisk foretrukket?
Re: Hva betyr det at en reaksjon er "termodynamisk favorisert?" Reaksjoner som ikke krever energi blir sett på som mer gunstige. Siden eksoterme reaksjoner frigjør energi og endoterme reaksjoner krever energi, er eksoterme reaksjoner mer gunstige.
Hvilken temperatur er termodynamisk foretrukket?
Matematisk vil ΔG bare bli positiv når T er større enn 313K. På grunn av dette er reaksjonen termodynamisk gunstig ved enhver temperatur under 313K (siden ΔG vil være negativ), men er ikke termodynamisk gunstig ved noen temperatur høyere enn 313K (siden ΔG vil være positiv).
Hva bestemmer termodynamisk stabilitet?
Termodynamisk stabilitet avhenger av om reaksjonen er spontan eller ikke. Dette avhenger av endringen i fri energi (ΔG). En termodynamisk stabil reaksjon er en som i utgangspunktet ikke reagerer. Som et resultat er den uavhengig av veien mellom reaktanter og produkter.
Under hvilke av følgende forhold er reaksjonen termodynamisk foretrukket?
Reaksjonen er termodynamiskgunstig kun ved temperaturer over 25°C. Ved 25°C er ∆G° for reaksjonen positiv.
